电解质的电离（高中阶段）

电解质与非电解质

电解质：在 水溶液 中或 熔融状态 下能够导电的 化合物。

举例：酸、碱、盐、多数金属氧化物、水……

非电解质：在 水溶液 中和 熔融状态 下都不能够导电的 化合物。

举例：非金属氧化物（除了 $\ce{H2O}$）、$\ce{NH3}$，以及乙醇、蔗糖等大多数有机物。

电解质的电离

电离：电解质溶于水或受热熔化时，形成 自由移动的离子 的过程。

强电解质：水溶液或熔融状态下能 全部 电离成离子的电解质。

弱电解质：水溶液或熔融状态下只能 部分 电离成离子的电解质。

电离方程式

$\ce{H2SO4 = 2H^+ + SO4^2-}$

$\ce{NaOH = Na^+ + OH-}$

$\ce{(NH4)2SO4 = 2NH4+ + SO4^2-}$

$\ce{CaCO3 = Ca^2+ + CO3^2-}$

$\ce{NaHCO3 = Na+ + HCO3-}$，$\ce{HCO3- <=> H+ + CO3^2-}$

$\ce{NaHCO3} \xlongequal{\text{熔融}} \ce{Na+ + HCO3-}$

$\ce{NaHSO4 = Na+ + H+ + SO4^2-}$

$\ce{NaHSO4} \xlongequal{\text{熔融}} \ce{Na+ + HSO4-}$

$\ce{HClO <=> H+ + ClO-}$

$\ce{H2CO3 <=> H+ + HCO3-}$，$\ce{HCO3- <=> H+ + CO3^2-}$

$\ce{NH3*H2O <=> NH4+ + OH-}$

$\ce{Cu(OH)2 <=> Cu^2+ + 2OH-}$

$\ce{NaCl = Na+ + Cl-}$

$\ce{KNO3 = K+ + NO3-}$

$\ce{HCl = H+ + Cl-}$

$\ce{HNO3 = H+ + NO3-}$